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    磷化處理——氧氯化磷廠商

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    磷化處理——氧氯化磷廠商

    發布日期:2018-07-20 作者: 點擊:

    磷化是常用的前處理技術,原理上應屬于化學轉換膜處理,主要應用于鋼鐵表面磷化,有色金屬(如鋁、鋅)件也可應用磷化。

    磷化是一種化學與電化學反應形成磷酸鹽化學轉化膜的過程,所形成的磷酸鹽轉化膜稱之為磷化膜。

    ⒈磷化

    工件(鋼鐵或鋁、鋅件)浸入磷化液(某些酸式磷酸鹽為主的溶液),在表面沉積形成一層不溶于水的結晶型磷酸鹽轉換膜的過程,稱之為磷化。

    ⒉磷化原理

    鋼鐵件浸入磷化液(由Fe(H2PO4)2 Mn(H2PO4)2 Zn(H2PO4)2 組成的酸性稀水溶液,PH值為1-3,溶液相對密度為1.05-1.10)中,磷化膜的生成反應如下:

    吸熱

    3Zn(H2PO4)2 =Zn3(PO4)2↓+4H3PO4 或

    吸熱

    3Mn(H2PO4)2= Mn3(PO4)2↓+4H3PO4

    吸熱

    鋼鐵工件是鋼鐵合金,在磷酸作用下,Fe和FeC3形成無數原電池,在陽極區,鐵開始熔解為Fe2+,同時放出電子。

    Fe+2H3PO4 =Fe (H2PO4)2+H2↑

    Fe =Fe2+ +2e-

    在鋼鐵工件表面附近的溶液中Fe2+不斷增加,當Fe2+與HPO42-,PO43-濃度大于磷酸鹽的溶度積時,產生沉淀,在工件表面形成磷化膜:

    Fe(H2PO4)2= FeHPO4↓+ H3PO4

    Fe+ Fe(H2PO4)2= 2FeHPO4↓+ H2↑

    3FeHPO4= Fe 3(PO4)2↓+ H3PO4

    Fe+ 2FeHPO4 =Fe 3(PO4)2↓+H2↑

    陰極區放出大量的氫:

    2H+ +2e- =H2↑

    O2 + 2H20 + 4e- =4OH-

    總反應式:

    吸熱

    3Zn(H2PO4)2= Zn3(PO4)2↓+4H3PO4

    吸熱

    吸熱

    Fe+3Zn(H2PO4)2= Zn3(PO4)2↓+FeHPO4↓+3 H3PO4+ H2↑

    放熱


    發展歷程

    磷化處理工藝應用于工業己有90多年的歷史,大致可以分為三個時期:

    1、奠定磷化技術基礎時期

    磷化膜用作鋼鐵的防腐蝕保護膜,最早的可靠記載是英國Charles Ross于1869年獲得的專利。從此,磷化工藝應用于工業生產。在近一個世紀的漫長歲月中,磷化處理技術積累了豐富的經驗,有了許多重大的發現。一戰期間,磷化技術的發展中心由英國轉移至美國。

    2、磷化技術迅速發展時期

    1909年美國T.W.Coslet將鋅、氧化鋅或磷酸鋅鹽溶于磷酸中制成了第一個鋅系磷化液。這一研究成果大大促進了磷化工藝的發展,拓寬了磷化工藝的發展前途。Parker防銹公司研究開發的Parco Power配制磷化液,克服了許多缺點,將磷化處理時間提高到lho。1929年Bonderizing磷化工藝將磷化時間縮短至10min,1934年磷化處理技術在工業上取得了革命性的發展,即采用了將磷化液噴射到工件上的方法。


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